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20:19, 18 mars 2020

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Les <b>thiocyanates</b> sont des composés intégrant l'<a title="Anion" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Anion">anion</a> ⁻[S-C≡N], qui est la base conjuguée de l'<a title="Acide thiocyanique" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_thiocyanique">acide thiocyanique</a> (HSCN). Ils sont <a title="Tautomère" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Tautom%C3%A8re">tautomères</a> des <b>thioisocyanates</b>, possédant le groupe [S=C=N]⁻ (charge sur l'atome d'azote) comme l'acide thioisocyanique (HNCS) l'est vis-à-vis de l'acide thiocyanique. Les sels incolores <a title="Thiocyanate de potassium" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Thiocyanate_de_potassium">thiocyanate de potassium</a> et <a title="Thiocyanate de sodium" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Thiocyanate_de_sodium">thiocyanate de sodium</a> sont des exemples communs de tels composés. Le <a title="Thiocyanate de mercure(II)" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Thiocyanate_de_mercure(II)">thiocyanate de mercure(II)</a> était autrefois utilisé en <a title="Pyrotechnie" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Pyrotechnie">pyrotechnie</a>. Les <a title="Composé organique" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Compos%C3%A9_organique">composés organiques</a> qui contiennent le <a class="mw-redirect" title="Groupe (chimie)" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Groupe_(chimie)">groupe</a> <i>SCN</i> sont aussi appelés thiocyanates. <h2><span id="Description" class="mw-headline">Description</span></h2> L'anion thiocyanate est analogue à l'ion <a title="Cyanate" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Cyanate">cyanate</a>, [OCN]⁻ dans lequel l'<a title="Atome" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Atome">atome</a> d'<a title="Oxygène" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8ne">oxygène</a> est remplacé par un atome de <a title="Soufre" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Soufre">soufre</a>. Il est aussi un <a title="Pseudohalogène" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Pseudohalog%C3%A8ne">pseudohalogénure</a> à cause de la similarité de ses réactions avec celles d'un ion halogénure. Il est aussi un cofacteur important dans le cadre de la détoxification du <a title="Peroxyde d'hydrogène" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne">peroxyde d'hydrogène</a> par une <a title="Peroxydase" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxydase">peroxydase</a> (<a title="Lactoperoxydase" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Lactoperoxydase">lactoperoxydase</a>, <a title="Myéloperoxydase" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/My%C3%A9loperoxydase">myéloperoxydase</a>) et permet la production d'<a title="Hypothiocyanite" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Hypothiocyanite">hypothiocyanite</a>

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